Principio de Exclusión de Pauli - Regla de Hund

Según el Principio de Exclusión de Pauli cada orbital sólo puede ser ocupado por 2 electrones que giran en sentido contrario.

Regla de Hund

Por otra parte y de acuerdo a la Regla de Hund en un subnivel con diferentes orbitales, se debe ir llenando cada orbital con un sólo electrón y con el mismo Spin (mismo sentido de giro)

Así tenemos: 1 orbital S con 2 e-

3 orbitales P con 6-

5 orbitales D con 10 e-

7 orbitales F con 14 e-

Para poder comprender bien la regla de Hund, es necesario saber que todos los orbitales en una capa deben de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antes de que se añada un segundo electrón. Es decir, los orbitales deben estar completos y todos los electrones deben encontrarse en paralelo antes de que el orbital se llene del todo. Cuando el orbital adquiera el segundo electrón, éste debe encontrarse apareado con el anterior.